在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）；你得出该结论的依据是．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．
（2）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10-¹⁰]．

下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　
②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应　
④碳与浓硝酸．

下列说法正确的是（　　）

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（　　）

某科研小组为治理SO₂对大气的污染，利用烟气中的SO₂为原料制取硫酸．
（1）利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式．
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
①常温时吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
②然后电解该NaHSO₃溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．

下列与生活相关的叙述错误的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）