工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等  
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是．
A．降温   B．充入H₂   C．分离出甲醇   D．加入催化剂
（3）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则以CH₃OH表示的反应速率v（CH₃OH）=．

可逆反应达到平衡，反应就不再进行．（判断对错）

下列选项中粒子浓度关系不正确的是（　　）

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应进行到2min末，测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.6mol/L．
①2min末，A的浓度为；以B浓度变化表示的反应速率为；
②x=；
③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（　　）

常温下，把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

下列比较中，正确的是（　　）

常温时，将V₁mL、c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL、c₂mol?L^-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

将由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：
（1）分别求混合物中AlCl₃、MgCl₂物质的量
（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）