下列叙述中.不正确的是( ) A.常温下.pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同B.滴定相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸.消耗一定物质的量浓度的烧碱溶液的体积相同C——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中，不正确的是（　　）

A、常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

B、滴定相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗一定物质的量浓度的烧碱溶液的体积相同

C、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.01 mol/LNaHCO₃溶液中离子种类相同，而且都满足关系式：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

D、常温下，pH值之和为14的醋酸和NaOH溶液，等体积混合后，溶液pH＞7

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现有十种物质：①蔗糖　　②熔融NaCl　　③盐酸　　　④铜丝　　⑤NaOH固体　　⑥液氧　　　⑦CuSO₄固体　　⑧酒精　　　⑨NaOH溶液　　⑩Na₂SO₄溶液
（1）上述物质中可导电的是

（填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是

；
（3）上述物质中属于非电解质的是

．

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下列表述正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

B、25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

C、用惰性电极电解NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气

D、在水电离出的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^-、I^-一定能大量共存

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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（　　）

A、pH＞7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b

C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
①AlCl₃ ②NaHSO₄ ③（NH₄）₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NaHCO₃．

A、①④⑤

B、③⑤

C、④⑤

D、全部

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向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，则BaCO₃的溶度积Ksp=

．

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下列说法正确的是（　　）

A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c（Cl^-）增大，K_sP （AgCl）增大

B、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，则混合溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、相同物质的量浓度的①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH=13），下列说法正确的是（　　）

A、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞13

B、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca²⁺数目减小

C、向浊液中加入适量的Na₂CO₃或NH₄Cl溶液，都会使溶液变得澄清

D、将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH=12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大

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某温度下，取一定量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g?cm^-3的溶液200mL，求：
（1）阴极的电极反应式为：

；总反应的离子方程式为：

．
（2）电解后所得溶液的pH为

．
（3）电解前所取CuSO₄溶液的质量为

g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为

，加入物质的质量为

g．

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用石墨电极电解足量M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）

A、

22.4ax

B、

11.2ax

C、

5.6ax

D、

2.5ax

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