氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之）．现采用0.001mol?L^-1酸性KMnO₄来滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．填空回答问题：
①该滴定实验必需仪器为下列中的．
A、酸式滴定管（50mL）  B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
E、漏斗 F、滴定管夹  G、烧杯 I、胶头滴管
②不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：．
③滴定到终点时溶液由色变成色，且30s内不再变化．
④滴定前平视KMnO₄液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际（填“大”或“小”）．若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际（填“大”或“小”或“无影响”）．
⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗演算标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

则待测液NaHSO₃溶液浓度为．

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，甲物质由A、B、D三种元素组成，甲在工业上用途广泛，用途如图，B与C可按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．

（1）画出短周期中E的同主族的另一种元素的原子结构示意图．
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为．
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、（填具体的化学式）．
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO

- 2

可互称为等电子体，则与B同周期元素组成的微粒中，能与N

- 3

、CS₂互称为等电子体的微粒是（填二种符合要求微粒的名称）．
（6）写出工业上由甲制过磷酸钙化学方程式．

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为，Z元素在元素周期表中的位置为．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B稳定性较强的是（写分子式）．
（3）Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（写分子式）．
（4）12.4g单质Y₄所含有的σ键数目为．
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式：．若要检验是否有Fe³⁺生成，写出实验操作，现象及结论：．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．
则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol
（2）如图所示装置工作时均与H₂有关．
①图1所示装置中，通入H₂的管口的电极反应式为．
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3示．则BC段气体是产生的气体是；OA段离子反应方程式为，c（H₂SO₄）为．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素含量，甲同学设计了如图方案：请回答下列问题：

（1）写出步骤②反应的离子方程式：．
（2）步骤②中除了H₂O₂外还可以使用的物质是（任写一种）．
（3）步骤④中一系列操作中包括洗涤沉淀，其操作方法是．
乙同学采用滴定法测定铁元素的含量，取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（共1.500g），研细后用蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，配成100mL溶液．取该溶液20.00mL与锥形瓶中，用1.200×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为15.00mL．设计的离子方程式Fe²⁺+MnO₄^-+H^--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）、Fe³⁺（黄色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺
（4）实验前，若要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，称量结束后配制时需要的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需（填仪器名称）．
（5）滴定过程中KMnO₄溶液盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，H₃PO₄的作用是．
（6）滴定过程中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂．
（7）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量是．

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（2）X₂的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂燃烧反应的热化学方程式．
（3）ZX的电子式为；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图见图），反应原理为：
Fe+2ZG 

充电

放电

2Z+FeG₂． 放电时电池的正极反应式为：充电时，（选填“A”或“B”）接电源的负极．
（5）将0.2mol MY₂和0.1molY₂放入容积为2L的密闭容器中，发生反应生成MY₃，在一定条件下，MY₂百分含量不变时，得到0.1mol MY₃，则反应的平衡常数K=，若温度不变，再加入0.50mol Y₂后重新达到平衡，则Y₂的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）．

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；
②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②　步骤③
（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol（保留2位小数）

某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I^-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）该电解池的阳极电极方程式：；铅蓄电池的正极电极方程式：．
（2）若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
若I^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会．
（2）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重g．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为极．
（2）电极b上发生的电极反应为．
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积．
（4）电极c的质量变化是g．

某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：．
②中生成溶液H：．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为mol/L、c（Fe³⁺）为mol/L、c（Cl^-）为mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）