A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素．A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C的单质与下一周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂．
（ l ） C与B形成的一种化合物是常用生氧剂，该化合物中存在的化学键类型为；
（ 2 ） F的单质常用于自来水杀菌消毒，其与水反应所生成的弱电解质的电子式为；AF₄是一种常见的有机溶剂，其分子的空间构型为；
（ 3 ） D的单质和氧化物均为原子晶体，则1mol D的氧化物晶体中含有mol 的共价键；
（4）B、C、D三种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）；
（5）EB₂是一种能使品红褪色的气体，它通入足量的BaCl₂和HNO₃的混合溶液时生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为，当标准状况下生成3.36L无色气体时，转移的电子数目为．

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．单质A能与某气态单质化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式；
（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是．

已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

（1）B和F分别是（填化学式）．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：．
②H在空气中转变为I：．
（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是．
（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因；该反应的平衡常数为（已知常温下，H的溶度积常数K_SP=8.0×10^-16）

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体．有关物质的转化关系如图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥．反应①中n（C）：n（D）=2：1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明．试回答下列问题：

（1）A的化学式．   C的电子式． D的结构式．
（2）写出化学反应方程式②．
（3）写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式．

向恒容密闭容器中充入一定量 PCl₅，在温度为T时发生反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．回答下列问题：
（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有．
（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是．若将0.01mol PCl₅投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×
10^-10]．
（3）已知白磷（P₄）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式．

某Na₂CO₃固体样品中混有一定量的Na₂SO₄（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题．

方案一：利用如图1方案完成Na₂CO₃质量分数的测定：
（1）操作③和④的名称分别为，．
（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有（填操作序号）．
（3）判断操作②是否完成的方法是．
方案二：采用如图2实验装置（夹持仪器已省略），选用下列试剂：a．浓硫酸  b．饱和NaHCO₃溶液  c．6mol/L盐酸  d．2mol/L硫酸  e．碱石灰  f．无水CaCl₂，测定样品中Na₂CO₃的质量分数：
（4）填写表中空格：

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A		鼓入空气时洗去CO2
B		使样品充分反应放出气体
C	a
D	e	充分吸收CO2
E	e

某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是

（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO₃溶液  ④酚酞试液
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，实验至少需重复加热一次的原因是；若m₁与m₂差值较大，其原因可能是①第一次加热，②第二次加热．（各答一种情况即可）．
（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为．

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：
（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，Y型管中一侧管中加入碳酸钠样品，另一侧加入过量稀硫酸，将稀硫酸加入到纯碱样品使之反应的操作为．此时反应的离子方程式．待反应结束后，冷却，再次调节量气管和水准管中液面相平，读取气体体积为aL（已换算成标准状况），则所取样品中含碳酸钠的质量为g．
（2）另一个小组设计如图乙所示装置，测的反应前后的有关质量如表，取16.50g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入样品中（假设装置中CO₂无残留）．观察读数变化如表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.20	211.40	208.60	208.60

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为；　
②该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到小数点后一位）．小组中有一个成员提出图乙装置中有一个缺陷，不管操作如何精确，碳酸钠的含量总是偏大，原因是．
③第三小组设计的不同前两种的方法测定碳酸钠的质量分数，可能的方法是（只要出试剂和方法即可）例如第一种方法可以写成：取一定量的样品，加入足量的稀硫酸，测量产生气体的体积．

有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式；基态  Y原子的核外电子排布式为．
（2）离子Z₃^-的中心原子轨道杂化类型为，离子Z₃^-的空间构型为；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为．

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO₂的含量，进行如下实验：
①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L^-1盐酸，振荡，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO₄溶液，立即用0.0314mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点．
③重复上述操作2次．
上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO₂+2H⁺═Ca²⁺+H₂O₂；
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
回答下列问题：
（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为．
（2）上述实验过程中，加入MnSO₄溶液的作用可能是．
（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量

实验编号	样品质量	消耗高锰酸钾	测定值	纯度
	g	mL	g	%
1	0.0514	5.46	0.0309	60.04
2	0.0479	5.11	0.0289	60.30
3	0.0522	6.01

①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO₂的纯度为（写出计算过程）
②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO₂的纯度为；
（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是．