已知：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）

X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z、W四种元素的相关信息如下表：

元 素	相关信息
X	在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构
Y	Y的一种单质是绿色植物光合作用的产物
Z	14Z是考古时测定一些文物年代的一种核素
W	W是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料

（1）Q元素的第一电离能比Y和Z都大，则Q位于元素周期表中第周期第族．W原子核外电子排布式为．
（2）X原子分别与Q．Y的原子可形成多种分子，在这些分子中可形成同种分子间氢键，也可形成不同分子间的氢键，写出其中一种不同分子间氢键的物质（填化学式）．
（3）X、Y、Q三种元素可形成一种盐，用离子方程式说明此盐溶液不呈中性的原因．
（4）WX₄是一种在空气中能自燃的气体，自燃时放出大量的热，并生成稳定的化合物，其自燃的化学方程式为．
（5）在25℃．101kPa下，已知某些共价键的键能（kJ/mol）

X-Q

391

Y=Y

498

Q≡Q

946

X-Y

463

则QX₃在Y₂中燃烧生成Q单质和气态X₂Y的热化学方程式为（用具体元素表示）：．

A、B、C、D 均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．请完成下列问题：
（1）A的核外电子排布式是；实验室中通常制取单质A的方法是（用化学方程式表示）．
（2）C、D与Mg三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（写元素符号）；写出D的最高价氧化物对应的水化物与C单质反应的离子方程式．
（3）已知芒硝的化学式为Na₂SO₄?10H₂O，其失去结晶水的有关热化学方程式如下：
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄（s）+10H₂O（g）△H₁=+502.36kJ/mol
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+436.60kJ/mol
写出Na₂SO₄?H₂O脱水反应的热化学方程式．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；Z的离子结构示意图：；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：（用元素符号表示）．
（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是；W的最高价含氧酸钠盐显性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是．
（4）常温下，不能与z单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃  c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固体
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是．

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素，它们的相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素失去1个电子以后就是质子
Y	Y与X可以形成很多不同的同系物
Z	Z原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1
Q	Q元素是地壳中含量（质量分数）最大的元素
W	W+与Q2-的电子层结构完全相同

请回答下列问题：
（1）写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号．在X、Y、Z、Q四种元素中，电负性由大到小的排序是（以具体元素符号表示）．
（2）Q和W的原子半径：r（Q）r（W）；Q^2-和W⁺的离子半径：r（Q^2-）r（W⁺）（填下列选项的编号）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．无法确定
（3）在Y、Z、Q三种元素中，第一电离能最大的是，其原因是．
（4）X分别与Z和Q能形成多种化合物，这些化合物分子有10电子型分子，也有18电子型的分子，写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质（一种单质和一种化合物）的化学方程式，并表示出电子转移的数目和方向．
（5）已知：4ZX₃（g）+3Q₂（g）═2Z₂（g）+6X₂Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X₂（g）+Q₂（g）═2X₂Q（l）△H═-572kJ/mol则由单质合成ZX₃的热化学方程式．

如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）

一定条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x的递增而y递减的是（　　）

选项	A	B	C	D
x	加入H2的物质的量	温度	温度	加入NH3的物质的量
y	NH3的转化率	逆反应的反应速率	平衡常数K	体系中混合气的密度

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂．下列叙述不正确的是（　　）

A、B、C、D、E属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层的电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构．请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是，写出由A和C组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是（只要求写出两种，用化学式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是（至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是．
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式．
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：．

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）