A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符号为，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L^-1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与NaCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaHSO₄；④CH₃COONa与NaHCO₃，c（CH₃COO^-）排序正确的是（　　）

25℃时，取浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol?L^-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示．下列说法不正确的是（　　）

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是．
（2）E电子式为．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为．
（4）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸反应时，发生反应的化学方程式．

（1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是．维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有（酸或碱）性．

（2）金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：
钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为，负极发生的电极反应为．正极得到电子的物质是．

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．
（1）含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是；O₃消毒的优化是．
②A、B中放置的物质名称分别是：A；B．A、B中放置的物质是否可以互换？清说明原
因．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．

室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）滴加过程中反应的离子方程式为：．
（2）当b=a时，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），此时溶液中，c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）当溶液呈中性时，ab（填“＞”“＜”或“=”），此时溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．