将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）]₄ 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为（　　）

反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

对反应A（g）+3B（g）?2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　）

将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO₂气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）
（3）将生成的CO₂气体通入到一定量的Na₂O₂固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的CO₂气体的物质的量为mol．

对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A₂和B₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A₂）=1.2mol/L，c（B₂）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，则下列说法中正确的是（　　）

钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H₂还原WO₃制取
（1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式；
（2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO₄）制取WO₃的过程中涉及反应：CaWO₄（s）+NaCO₃（aq）?CaCO₃（s）+NaWO₄（aq），已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO₃^2-）：c（WO₄ ^2-）=1：3，则Ksp（CaWO₄）=．
（3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

①计算第一此达到平衡时，H₂的平衡转化率α（　　）=，该反应为（填“吸热”或“放热”）
②若第8min时缩小容器体积，则

n(H2O)

H2

将（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H₂的平均反应速率为．
（4）实际生产中WO₃经如下的两部反应还原为W．
WO₃（s）+H₂（g）═WO₂（s）+H₂O（g），△H=a KJ?mol-¹．
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（aq），△H=b KJ?mol-¹．
则W（s）+3WO₃（s）═3WO₂（s），△H=KJ?mol-¹．