为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：
（1）用如图2所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂），B中预期的实验现象是．

（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①该反应平衡常数表达式为K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如右图所示．该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图4所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（　　）

（1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由．按上述操作方法再重复2次．
②滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是．
（2）写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质、．
（3）实验室在配制FeSO₄的溶液时，常加入一种物质（填“促进”、“抑制”）其水解；还加过量铁粉，其目的是．

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的短周期主族元素．其中C与E同主族，且C的最外层电子数为其核外电子数的

3

4

；A分别与B和C均可形成10电子分子；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多；D在自然界中为含量第一的金属元素．
据此回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置，C、D、F三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为（用离子符号表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其结构式为．
（3）常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式：．
（4）元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物，且化合物中各原子最外层均能满足稳定结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成．写出该反应的化学反应方程式：．
（5）C有两种中子数分别为8、10的同位素，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，则该元素的近似相对原子量为：（保留两位小数）．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液PH值7（填“＞”或“＜”或“=”），原因（用离子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：．
①两元素组成的化合物中D元素为正价   ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的极；N极的电极反应式为：．

下列说法正确的是（　　）
①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质E与水反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏．