A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，最外层电子数之和为11，三种元素质子数之和为33．
（1）这三种元素A、B、C名称分别为A、；B、；C、；
（2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是（至少写出两种）
（3）下列变化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O₂溶于水  ④Na₂O₂溶于水  ⑤I₂升华  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）

下列分子或离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）

对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　　）

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图．
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：．
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式．

聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe₂（OH）_n（SO₄）3-

n

2

]_m．某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO₃的熔点为16.8℃）．
试剂：1.0mol?L^-1的盐酸、1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水．
（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是．
（2）固体产物成分的探究
实验设计

实验步骤	现象
步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L-1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解	固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡	溶液呈血红色
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振荡	KMnO4的紫红色不褪去

思考与判断
根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是；步骤1中发生反应的离子方程式为．
（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）
提出假设
假设1：所得气体的成分是SO₃；
假设2：所得气体的成分是SO₂、O₂；
假设3：所得气体的成分是．
设计实验方案，验证假设
按下表的实验步骤写出预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化	①若   ，则   成立 ②若   ，则   成立
步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入适量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振荡	结合上述步骤1的有关结论   （填①或②） ①若   ，则   成立 ②若   ，则   成立

目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
（1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．

品　　名	浓缩菠萝汁
配　　料	①水 ②浓缩菠萝汁 ③蔗糖 ④黄原胶 ⑤维生素C ⑥柠檬黄 ⑦山梨酸钾等
果汁含量	≥80%
生产日期	标于包装袋封口上

其中（1）属于着色剂的有（填序号，下同）
（2）属于调味剂的有
（3）属于防腐剂的有
（4）富含维生素的有．

常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，显性，原因是．

如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，D、E外均含有A的元素．
（1）试推测A、C、F（写化学式）．
（2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A； C+E→F．
（3）在B+碳→A+D的反应中，碳的作用是，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为．

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下固体，能使Ca（OH）₂减少的是（　　）