反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为（　　）

以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是（　　）

在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合图象（Ⅰ）所示关系．由此推断，对图象（Ⅱ）的说法不正确的是（　　）

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

在一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：；已知升高温度时，v（正）＞v（逆），此时K值（填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的△H0（填“＞”或“＜”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B 混合后装入2L容器中，发生反应，E的物质的量的变化如图所示．
①3min内E 的平均反应速率为
②此温度下该反应的平衡常数K为（结果保留小数点后一位）．
③请在图中画出5min 内A的物质的量变化的曲线；
（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min内引起E 的物质的量变化的原因可能是（填编号）．
①降低了温度②升高了温度③使用的催化剂④增大了容器的体积⑤缩小了容器的体积⑥减少了A的物质的量．

常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H⁺）为10^-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（乙）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）