A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是，由石蜡油获得A是变化；
（2）写出A→B的反应方程式：，该反应的类型是；写出反应B+C→D的化学方程式；
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol．
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示．收集产物的试管中盛放的液体为；该溶液的作用有．（写一条）

下列有关问题，与盐类的水解无关的是（　　）

电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为．假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为mol/L．

发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，由小苏打、碳酸氢铵和明矾中的两种物质组成．某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验：
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和碳酸氢铵组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由组成．
【方案与流程】
为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如图现象
（2）气体A的化学式为，该发酵粉的成分为（填化学式）．
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液．观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：．
（4）另一品牌发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象
1．取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2．
3．

（5）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO₃?m NH₄HCO₃]，称取4.05g该产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀经干燥，称量为1.25g．则该发酵粉的化学式为．

（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ?mol^-1，bkJ?mol^-1，ckJ?mol^-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H₂），其热化学反应方程为．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小的顺序为．

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

【实验Ⅰ】确定硫的量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）溶液滴定剩余的KMnO₄．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液 体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO

- 4

+2H₂O+5SO₂2Mn²⁺+5SO

2- 4

+4H⁺
②2MnO

- 4

+6H⁺+5H₂C₂O₄2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验Ⅱ】确定铁的量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）判断实验Ⅰ中的滴定终点的现象是．
（2）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．
【问题探究】滴定过程中，某同学发现该KMnO₄溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（3）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的可能原因有：①；②．
（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数．

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、．
（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子；A→B．
（3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为：；B转化为C的化学方程式为．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H₂，则M的结构简式为．

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金

足量NaOH溶液

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验方案：
实验装置如图，实验步骤如下：
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL．
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法为．
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）．
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为．

现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增；A是形成化合物种类最多的元素；B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9克单质C与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A元素的名称；画出C的原子结构示意图；D元素在元素周期表中的位置
（2）A的最高价氧化物与B的某种氧的化合物发生氧化还原反应，该反应化学方程式为；该反应中的氧化剂是（用化学式表示）；当有1mol B的该氧化物发生反应时，转移的电子数目是 个；
（3）A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（用化学式表示），该酸的电离方程式为；
（4）B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为：．