汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol^-1，△S=-145J?mol^-1?K^-1．下列说法中不正确的是（　　）

近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A．电解水               
B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水             
D．以石油、天然气为原料
（2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大．已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：．
（3）碳燃烧的热化学方程式为：C（g）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-393.5kJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是．
（4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1．由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

贫血病人的补血剂中含有元素，该元素在血红蛋白中以价态存在．若要在实验室检验，含有该价态离子的溶液，方法之一是：在该溶液中先滴加入少量溶液，溶液颜色，再滴入几滴，溶液颜色．

下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）

已知2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（　　）

如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-的分析，不正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B、E．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为．
①a mol      ②b mol     ③

a

3

mol     ④

b

3

mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．