19.2g Cu与100mL，2mol/L的HNO₃反应可产生标准状况下气体L．

下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（　　）

A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
（1）写出A、B、C、D四种元素符号、、、．
（2）D位于元素周期表中第周期第族．
（3）D的单质与水反应的离子方程式为：．

按题目要求作答：
（1）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素），则n=，R元素的原子最外层电子数为．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．用电子式表示化合物W的形成过程．
（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式为．
（4）由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热，称为该化合物的生成热．已知：H₂（g）、C（s）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，则CH₃COOH（l）的生成热为△H=．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：．
（3）化合物C与水反应的化学反应方程式为．
（4）已知G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．
（5）H的化学式为：，H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．

化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：C_xH_yS_z）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．
M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：．
Ⅰ定性实验：
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O₂，用电炉加热使其燃烧，所需装置如图所示（夹持仪器的装置已略去）．

（1）该实验装置连接顺序为．（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是
（3）能证明有机物含碳元素的现象是．
（4）燃烧管中放入CuO的作用是．
（5）指出上述中错误的装置：．
Ⅱ定量实验：
（1）若测产生CO₂气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．
（2）若测产生CO₂气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是
a.0.1mol/LCaCl₂溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）₂溶液
c.0.1mol/L Ba（NO₃）₂ 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是．
（2）用电子式表示Y₂O的形成过程
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式．

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为，B为，C为．（填写相应的元素名称）D元素的最高价氧化物是．（填写化学式）
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．
（3）A、B两元素形成化合物的电子式为．
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．
（5）E中化学键类型为、．

将一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．某研究性学习小组关于沉淀的成分进行了探究．
[提出假设]
假设一：沉淀只有CuCO₃．
假设二：沉淀只有．
假设三：沉淀是CuCO₃、Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
[进行实验]
假设三成立，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

（1）上述各装置连接顺序为→→→D→．
（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是．
（3）若沉淀样品的质量为mg，CO₂吸收装置质量增加了ng，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为．
[实验分析]
（4）若假设一正确，利用上述装置（连接顺序不变）也能证明假设一正确，实验现象是：．
（5）若假设二正确，写出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式是：．某同学经过比较沉淀成分的性质，选择了一种常见试剂，通过观察实验现象，就能快速判断假设二的正确性，此试剂是．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
核电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；且c与f可以反应生成d与g，d分子中有两对共用电子对．试写出：
（1）a微粒的结构示意图．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞（用化学式表示）．
（3）g微粒的形成过程，用电子式表示为．
（4）c微粒的电子式是．
（5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的分子的结构式．