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    在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、NH4+、Cl-、Cu2+

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    将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数．

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    泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
    （1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装
     
    （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装
     
    （同上）．
    （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因
     
    ．
    （3）用离子方程式表示其工作原理
     
    ．
    （4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是
     
    ．
    （5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是
     
    ．

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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
    A、O2和H2的混合气体
    B、0.05molH2
    C、大于0.05molH2
    D、小于0.05molH2气体

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    下列说法正确的是（　　）
    A、将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）
    B、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成
    C、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③
    D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    “碳捕捉和储存（CCS）技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，能降低二氧化碳等温室气体的排放，是当前科学家研究的重要课题．下列有关说法正确的是（　　）
    A、人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
    B、用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
    C、16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似
    D、以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品

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    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液加入物质答案序号
    氯化铝溶液加入过量氨水
     
    饱和石灰水通入过量CO2气体
     
    含少量NaOH的偏氯酸钠溶液通入过量CO2气体
     
    含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸
     

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    铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、Fe2O3
    D、Fe2O3和Fe3O4

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    通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的．有关反应如下：
    2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2?CaCl2?Ca（OH）2?H2O+H2O
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    ；
    （2）上述反应中，化合价有变化的元素是
     
    ；
    （3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为
     
    、
     
    ．

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