A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^-）=c（FC₃^2-），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为．

书写下列反应的离子方程式：
（1）SO₂通入酸性KMnO₄溶液的离子方程式：
（2）H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应：
（3）FeO₄^2-在酸性条件下，溶液变黄并有气体产生：
（4）H₂O₂与Fe²⁺在酸性条件下反应：．

下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸铜⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气．

某小型化工厂生产皓矾（ZnSO₄?7H₂O）的工艺流程如图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
试回答下列问题：
（1）加入的试剂①应是，其目的是．
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H₂O₂溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是．
（3）加入的试剂③是，目的是．

A-G都是有机物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→D；
E+C→F．
（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有种．
①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．

已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X样品进行如图所示的实验

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为．（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E含有两种金属离子，则一定是．
（3）若D固体是纯净物，该固体是．（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为．

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到恒重，测得得固体质量为15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数；
（2）将上述加热后的固体与足量的稀盐酸反应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．填写下列空白．

		A
B	C		D

（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是．
（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO₂+X

催化剂

A₂+H₂O+n Z（未配平，n可以为0）．上述反应式中的X不可能是（填标号）．
a．NH₃       b．CO       c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料．
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

②25℃时，往a mol?L^-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L^-1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变）．滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b=（用含a的代数式表示）．

完成下列反应的方程式
（1）H₂O₂与Fe²⁺在酸性条件下反应：
（2）NaClO在碱性条件下与Fe³⁺反应得到FeO₄^2-：
（3）NaClO溶液将Mn²⁺氧化为难溶于水的MnO₂：．

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）