下列有关平衡常数叙述中，正确的是（　　）

已知H₂SO₃是一元弱酸，常温下现有0.1mol/L H₂SO₃溶液，请回答以下问题：
（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，此时溶液中

c(H+)

c(HSO3-)

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，所得溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）7，其原因为．
（3）若向H₂SO₃溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2：3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0.1mol/L=，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）2c（SO₃^2-）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）-c（Na⁺）=mol/L（填写准确数据）．

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH₃COOH、HCN、H₂S电离常数（25℃）1.8×10^-5 4.9×10^-10 K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）

用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为
（2）该反应过程中电子转移总数为
（3）该反应过程中有摩HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为．

有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

如表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为

	HX	HY	HZ
浓度mol?L-1	0.1 0.5	1.0 1.5	2.0 2.5
电离度	0.3% 0.13%	0.3% 0.24%	0.5% 0.45%

对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B （g）?2C （g）+xD （g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：
①x的值为；
②平衡常数K为（精确到小数点后两位）．

一定温度下，用水稀释0.1mol?L-¹的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）