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    科目： 来源： 题型：

    请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
     N2O↑+2H2O
    E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    F．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     

    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
     

    ③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
     

    ④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．其中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3mol CO，则生成
     
    mol Fe．

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     

    ①所有的燃烧反应都是放热反应．
    ②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
    ③物理变化过程中，也可能有热量的变化
    ④C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
    ⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变．

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    科目： 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
     △ 
    .
     
     MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
    （1）被氧化的HCl的物质的量      
    （2）参加反应的MnO2的质量．

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    科目： 来源： 题型：

    实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
    （1）化学键断裂需要
     
    （填“释放”或“吸收”）能量；
    （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共
     
    kJ；
    （3）该反应的反应物的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（　　）
    A、1.0×10-3 mol
    B、1.6×10-3 mol
    C、2.2×10-3 mol
    D、2.4×10-3 mol

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    科目： 来源： 题型：

    5.6g的Fe与足量的盐酸反应，标准状况下得到氢气的体积是多少？若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为多少？

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    科目： 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，如表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565
    H-H436H-N391F-F158
    （1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （2）根据键能和反应热化学方程式
    1
    2
    2N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g ）△H=-46kJ?mol-1 则N≡N的键能
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变
    B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1
    D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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    科目： 来源： 题型：

    烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是（　　）
    A、2H2O+O2+4e→4OH-
    B、Fe2++2OH-→Fe（OH）2↓
    C、Fe-3e→Fe3+
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓

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