在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5molCu被氧化时（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）

下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是（　　）

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L^-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为：．
（2）硫酸的物质的量浓度：c（H₂SO₄）=．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃?10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为g．

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂的反应中，被氧化的NH₃与未被氧化的NH₃的分子数之比为（　　）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=-411.2kJ?mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式：．

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s） 能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）下列说法正确的是（　　）