铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）溶液X中金属阳离子是（用离子符号表示）．固体Y的用途是
（写一条）．
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：．
（3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce³⁺）=b mol?L^-1．则a和b的关系是．
（4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是．
①Z不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂Z发生反应
③Ce³⁺在萃取剂Z中溶解度于水
④萃取剂Z的密度一定大于水
（5）写出步骤V的化学方程式：．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）．
可选用制备气体的装置（如图2）：

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物．

回答下列问题：
（1）B物质的名称是；
（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法．
（3）操作Ⅱ的名称是，所需使用的玻璃仪器是．

某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO₄?5H₂O晶体和AlCl₃溶液（如图1）：流程
 已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范围	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

请回答下列问题：
（1）加入H₂O₂的作用是，
（2）欲使制取的CuSO₄?5H₂O晶体较为纯净，pH至少应调至；
（3）写出H₂O₂在酸性条件下与Fe²⁺反应的离子方程式：；
（4）根据你所学的化学知识，由AlCl₃溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl₃（填：能或不能），原因是；
（5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系图2．请用V₁、V₂、V₃表示所取的酸浸液中n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品．
洗涤、干燥2Na₂CO₃ 3H₂O₂固体滤液X反应液过滤图如图1

（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制备过碳酸钠的关键是．
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）．
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1mol/L NaOH溶液、8.0mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/L KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶．
①提出假设：对该气体成分提出合理假设．
假设1：气体是O₂；   假设2：气体是；  假设3：气体是CO₂．
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤	预期现象与结论
将气体依次通入盛有   、   的洗气瓶中，   ．	①   ②   ③

在温度压强不变的情况下，已知N₂O₄?2NO₂，2mol N₂O₄在密闭容器内分解成NO₂，到达平衡时生成了0.6mol NO₂，则平衡时气体的总物质的量是（　　）

将16mL NO和NH₃的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH₃的物质的量之比可能是 （　　）
①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃ c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是．
（4）装置中镁带的作用是．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是（填名称）．沙子能否换成水？（填“能”或“不能”）．

查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO₂反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：提供的试剂有：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②操作Ⅲ的名称是．
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，检验NaCl是否洗净的方法是．
④用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、外还有（填仪器名称）．
⑤电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．