（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器A、C、E的名称、、
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A．粗盐和泥沙：     B．花生油和水：
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe₂（SO₄）₃    ②NaHSO₄       ③KMnO₄．

请结合所学知识设计实验，证实AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl₃溶液、CuSO₄溶液、pH试纸、NaHCO₃溶液、FeCl₃溶液（仪器自选）．
①操作要点；
②能证明AlO₂^-结合H⁺的能力强于CO₃^2-的反应的离子方程式：．

下列实验现象的描述不正确的是（　　）

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1所示．
①富勒烯（C₆₀）分子中碳原子的轨道杂化方式为．
②富勒烯（C₆₀）晶体与金刚石相比，的熔点较高．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．

下列叙述正确的是（　　）

根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．R和U     B．S和T       C．T和U     D．R和T
（2）下列离子的氧化性最弱的是
A．S²⁺        B．R⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第个．
（4）假设R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第一电离能反常高的原因是．

以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

沉淀	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH	开始溶解时pH
Fe（OH）3	2.3	3.7	-
Al（OH）3	4.0	5.2	7.8

（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为，然后调节溶液的pH为，得到滤渣的主要成分为．
（2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10^-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe³⁺）=mol/L；检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是．
（3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca²⁺在蒸发时发生水解，②．
（4）蒸发结晶时需加热至时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为．
（5）若所测样品 CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是．

下列电离方程式中，正确的是（　　）

下列电离方程式正确的是（　　）

写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl：；
（2）Ba（OH）₂：；
（3）NaHCO₃：；
（4）NaHSO₄：．