下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：．
（5）下列叙述正确的是（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：
已知：
①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式．
（3）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃化为KClO
（5）从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄（实际应用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．

①电解过程中阳极的电极反应式为．
②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH₄（硼元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为．

某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是（用序号填写）．
A．用标准溶液润洗滴定管
B．往滴定管内注入标准溶液
C．检查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸馏水洗净滴定管
（2）滴定管如图2所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如图1表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置．由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是：
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；
B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；
C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗．
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定时可用的指示剂是．
A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（3）滴定操作时，眼睛应注视．
（4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
（5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是．

短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的符号是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：
（2）写出工业上用X和Z单质合成XZ₃的化学方程式：．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D的杂化方式为．
（2）J的离子结构示意图；K元素在周期表的位置．元素L基态原子的电子排布式．
（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；
（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的．
A、离子键    B、非极性键    C、极性键    D、金属键    E、配位键
（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键．

用惰性电极电解含有0.400molCu（NO₃）₂和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（　　）

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：．
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
其步骤先后顺序是；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：，其目的是．
（4）已知某温度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥ mol?L^-1．
（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，看到的现象是．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①；②．
要验证①②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取代替NH₄Cl溶液作对照实验．
A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．其工作时正极的电极反应式：；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是．
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

下列说法正确的是（　　）

比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小：浓度均为0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是，c（H₂S）从大到小的顺序是．