20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液中，含有1gCa²⁺离子，则NO₃^-离子的物质的量浓度为（　　）

已知①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液态水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液态水  .

NH₄Cl（aq）?△H ₅
则第⑤个反应方程式中的△H₅为（　　）（单位为 kJ?mol^-1）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）E在周期表中的位置为；D的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）＞．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为，Z的化学键类型为．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）．

下列推断正确的是（　　）

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

（1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用r表示半径）
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为＞（填化学式）．
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是．
（5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有键，可能含有键．

按要求完成下列填空
（1）电负性最大的元素符号；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式．
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）其中只含有非极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是．
（3）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，通过计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209g?mol^-1，晶胞的密度为ρ g?cm^-3，则它晶胞的边长（a）为cm．（用代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则

m

n

=．

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　）

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄下列关于该反应的说法正确的是（　　）

形成下列分子时，一个原子用sp³杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（　　）

下列反应不属于氧化反应的是（　　）