实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；
（2）玻璃棒的作用；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长；
b 定容时俯视刻度线；
c 移液前容量瓶内有少量水；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯．

铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）请写出此铝热反应的化学方程式：．每摩铝参与反应，转移的电子数为．
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以．
A．CuO  B．Na₂O₂  C．MnO₂  D．MgO．

已知：
Ⅰ．C₆H₅-NH₂

[o]

焦油状的复杂物质； C₆H₅-NO₂

Fe．HCl

C₆H₅-NH₂
Ⅱ． 
煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一种含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

（1）X是下列试剂中的一种，其中X是 （填序号），选择的理由是；
    ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO₄
（2）写出B的结构简式；
（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D，G→H；
（4）写出下列反应的化学方程式：E→F；I→J．

X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）E元素基态原子的价电子排布式是：，周期表中位置；
（2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：（填元素符号，用“＞”连接）；
（3）写出W₂Y₂的电子式；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；
（5）X的氢化物易溶于水的原因是：
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键．
（7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂?Al₂O₃）为原料生产它．实验室模拟工业上用铬铁矿制 K₂CrO₇的主要工艺流程如图．涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KC1O₃═12NaCrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是．
（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是（填化学式）．
（3）酸化Na₂CrO₄溶液时，其平衡转化的离子方程式为．
（4）称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示剂），用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），用去20.00mL，则该样品的纯度为．

有A、B、C、D、E、F六种元素．请填空（填元素符号）：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为；
（2）B^-离子和C⁺离子的电子层结构都与氩相同，B元素为，C元素为；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，D元素为，其基态原子的电子排布式为．
（4）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：、
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为，其基态原子的电子排布式为．
（6）F元素的原子价电子排布为3s²3p²，则在周期表中的位置是．

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉的工艺流程图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、．
（2）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是加热浓缩→→→晶体加热至完全失去结晶水．
（3）通空气时的化学方程式是  4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

 Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为．

Na₂S₂O₃?5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是：．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为%

已知
又知A为烃，在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物，H为高分子化合物，相关物质转换关系如图：

（1）写出下列物质的结构简式：A    D
（2）以上反应中，属于取代反应的有（填序号，下同），属于消去反应的有
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C；E→F．

已知：①ROH+HBr（氢溴酸）

△

RBr+H₂O
②

HIO4

△

RCHO+R′CHO
C、H、O三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（1）A的分子式为．
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是．
（3）写出E→F的反应类型：．
（4）写出C和F的结构简式：C、F．