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    科目： 来源： 题型：

    在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A、测得0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1
    B、相同条件下醋酸与盐酸相比，醋酸导电性弱
    C、醋酸溶液的pH比盐酸的pH大
    D、等体积相同pH盐酸和醋酸与同浓度NaOH溶液完全反应，醋酸所需NaOH溶液的体积大

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A、Na2CO3和HCl
    B、AlCl3和NaOH
    C、NaAlO2和H2SO4
    D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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    科目： 来源： 题型：

    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）
    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3反应快且消耗的盐酸多
    C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸又能与NaOH反应

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    科目： 来源： 题型：

    镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（　　）
    A、空气
    B、O2
    C、CO2
    D、H2

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    科目： 来源： 题型：

    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ka=1.75×10-5
    碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
    亚硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=
     
    ；
    碳酸的第二步电离比第1步电离
     
    （填“容易”或“困难”），原因是
     
    ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
         D．醋酸的电离度．

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    科目： 来源： 题型：

    最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）
    A、在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
    B、在潮湿的空气中放置不易生锈
    C、熔点比钢高
    D、硬度比生铁大

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    科目： 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，CH3COOH的电离程度增大
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、通入少量 HCl气体，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）：①＞③
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：

    铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（　　）
    A、两性
    B、优良的导电性
    C、低的熔点
    D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

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    科目： 来源： 题型：

    某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A、用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
    B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
    C、常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
    D、AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

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