如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题
（1）元素“o”在周期表中的位置是．
（2）画出“c”的价电子排布式．
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表（填元素符号，下同），“7”代表．
（4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	最外层电子数是最内层电子数的2倍
C	阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
D	其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小
E	最高正价与最低负价的代数和为4

请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式），能抑制水电离的物质N是（写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为．
（3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为．
（4）由B、E形成的液态化合物BE₂的电子式为，0.2molBE₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为．

W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．如表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外L层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半
Y	元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2

（1）元素符号：X，Z．
（2）Y元素原子的核外电子排步式为．
（3）W和X形成的化合物的电子式为，该化合物为分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于晶体．
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为．

A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的．B的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的．C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应．D元素的最高正价与负价的代数和等于2．试推断：
（1）单质A是晶体；单质B是晶体；单质C是晶体．
（2）单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于晶体，名称为．
（3）A和B形成的化合物（点燃时）化学式为，属于晶体．

有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出五种元素的名称A：；B：；C：；D：；E：．
（2）画出E的原子结构示意图，写出电子式D₂A₂；EB₄．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）＞．
（4）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式．
（5）C₂A是由键形成的分子；EB₄是由键形成的分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

在容积为100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄g）═2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为mol?L^-1?s^-1；反应的平衡常数K₁为．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

一份无色溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是．对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验．．

2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：A、B、C、D．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．

金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（　　）

将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）