无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如图．

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为．
（2）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式
②AlCl₃产品的纯度为．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）．A．烧瓶 B．坩埚 C．容量瓶
（2）操作②发生的离子反应方程式为．
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．
（4）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是．
（5）操作③的目的是．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

已知：Na[Al（OH）₄]+CO₂（过量）═NaHCO₃+Al（OH）₃↓
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同）；沉淀C的成分是；溶液D中大量存在的阴离子是．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液A与转化为溶液D的离子方程式．

（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置．从碘水中分离出I₂，选择装置，该分离方法的名称为．装置A中①的名称是，进出水的方向是．
（2）5mol CO₂的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．
（3）书写下列离子方程式：实验室制取CO₂ ；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂；元素被氧化；电子转移的总数是．
（5）用双线桥分析Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
用单线桥分析3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Ag/a-Al₂O₃是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a-Al₂O₃是载体且不溶于硝酸．某实验室将该催化剂回收的流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式；α-Al₂O₃与普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是．
（2）写出反应③的化学方程式；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是．
（3）从溶液Ⅲ到AgNO₃晶体的操作为：在硝酸的气氛中，、，过滤、洗涤、干燥，然后转移至的广口瓶中保存．
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为和．

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置．

Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠；
（3）分离植物油和水；
（4）分离酒精和水；
（5）氯化钠溶液中分离出水．
Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有
A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必须先；
③查资料得知：ρ（H₂O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的端口放出，有机层应由分液漏斗的端口放出（此问填“上”或者“下”）；
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该口进（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表：

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是．

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是．
（2）加入Sn粉的作用是．
（3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．
（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是．
（5）酸性条件下SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：．

如图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置：（填代表装置图的字母，下同）；
（2）装置②的名称为，该装置中加入冷却水时，进水口应该在（填“上端口或下端口”）； 装置③的名称为．
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，选择装置：，实验时一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为．

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．
（4）蒸发操作时所需要的实验仪器有．

根据下列转化关系，填写下列空白

测知B在标准状况时密度为1.25g/L．
（1）反应①的反应类型为，化学方程式为
（2）有机物E的名称为
（3）写出反应②的化学方程式．