已知石墨的燃烧热为△H₁，金刚石的燃烧热为△H₂，下列说法正确的是（　　）

硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称）．能否用酸性的KMnO₄溶液？理由是：．（可用文字或方程式说明）
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为（写出计算过程）

“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为．
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为．
（3）③中CuI发生了（填“氧化”或“还原”）反应．
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为．
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为．

关于反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）①NH₃分子的空间构型是；
②化合物NF₃为分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为．
（2）已知尿素的结构式为：，
①基态氮原子的价电子排布图是．
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是．
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、．
（3）①肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N₂H₄分子的电子式为．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在 （填标号）
a．离子键    b．共价键    c．配位键   d．范德华力．

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式．
（2）Y元素的价电子的轨道表达式为．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的价电子排布式为．
②指出Q在周期表中的位置：第周期，第族，属于区．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，A、E同主族，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．
（1）E的一种氧化物能与水反应生成D的单质，写出该反应的离子方程式；标况下，若生成5.6LD单质，该反应转移的电子数目为；
（2）C₂A₄ 可作为火箭推进器中的强还原剂，写出它的结构式，C₂A₄ 和强氧化剂液态双氧水混合反应时，即产生大量C单质和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4molC₂A₄（液态）与足量的液态双氧水反应，生成C单质和水蒸气，并放出256.65KJ的热量．该反应的热化学方程式为；
又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1．则16g液态C₂A₄与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ．
（3）B的一种10电子氢化物可用于燃料电池，当电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极，正极．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．
请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是．
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B、C、D、E．
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为．向D的溶液通入过量的CO₂的离子方程式为．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为．

现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		+2	+3	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：．
（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）．
（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：．（用离子符号表示）
（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．

随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．

（1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：．
（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，
请回答相关问题：
写出①A→B的化学方程式：．
②写出乙醇→A的化学方程式：．
③写出乙醇→C的化学方程式．
④写出生成E的化学方程式．
（3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有．（写名称）