某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO₄?H₂O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应转化为PbCO₃，说明溶解度：PbSO₄（填“＞”或“＜”）PbCO₃．
（2）步骤①中PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO₂+SO₃^2-+CO₃^2-+═PbCO₃↓+SO₄^2-+OH^-．
（3）将步骤①和④的滤液合并，加入PH=7，再经过、冷却结晶、、洗涤、干燥，可获得Na₂SO₄?10H₂O晶体．
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO₂（标准状态），步骤③中获得90.9g PbSO₄，则铅膏中PbO的质量分数为（假设流程中原料无损失）．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

（1）铝元素在周期表中的位置为．反应2通入的气体A为．
（2）写出反应1的化学方程式；滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）航母升降机可由铝合金制造．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．
（4）航母舰体为合金钢．电解制铝的化学方程式是，
（5）航母螺旋桨主要用铜合金制造．80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中反应的离子方程式为，阴极上生成气体的电子式为．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为，调节pH值加入的试剂为，加入之前进行的操作为．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的（填字母序号）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX₃得共价化合物，P²⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：X、Q．
（2）写出Z^2-的离子结构示意图：．
（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：（填化学式，下同），沸点最高的是．
（4）由Y形成的酸HY₃酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：；其钠盐NaY₃中各离子浓度相对大小关系：．
（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为．由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式．

工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示．

已知：调节适当PH范围可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不会沉淀．请回答下列问题：
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式：．
（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是（填化学式）．
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图（提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作）．
（3）写出试剂X的名称．
（4）实验操作I的顺序依次为（选填序号）．
A．蒸馏    B．蒸发浓缩  C．过滤    D．冷却结晶
（5）要制得更纯的Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体，必须进行的操作是（填操作名称）．
（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式：．

25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（　　）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是．
（2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入溶液 （填入物质的化学式），然后、、（依次填写实验操作名称）．
（3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）．
（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=、b=、c=．

写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO₄     
HClO
Al（OH）₃    
Ca（OH）₂
H₂CO₃．

下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
粗盐

溶解

①

BaCl2(过量)

②

NaOH(过量)

③

Na2CO3(过量)

④

过滤

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化学式）．
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：、．