将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）

在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）

下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如右下图所示．
下列叙述正确的是（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由．
③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α_甲的代数式表示，化简为最简式），此时α_甲α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

用于分离提纯物质的方法有多种：
①将食用油和水分离的方法是；
②从CuSO₄溶液中获取CuSO₄?5H₂O晶体，需要经过加热蒸发、冷却结晶、、洗涤、干燥等操作；
③现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	分子式	熔点 （℃）	沸点 （℃）	密度 （g/cm3）	水中 溶解性
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	77	0.90	可溶

据此，将互溶的甲和乙分离开来的最佳方法是．

如图是某市污水处理的工艺流程示意思图：

（1）常用的混凝剂是
（2）加入熟石灰的目的是
（3）加入Na₂S的作用是，反应的离子方程式．

现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（　　）

物质	熔点	沸点	密度	溶解性
甲	-11.5℃	198℃	1.11 g?mL-1	A、B互溶且均易溶于水
乙	-17.9℃	290℃	1.26 g?mL-1

除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	CO2	CO	在氧气中点燃
B	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发结晶
C	Cu	Fe	加稀盐酸溶解、过滤
D	KCl	I2	加热

耐火材料主要成分为MgO和A1₂O₃，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：
Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	10.4	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	12.4	5.2	完全溶解：10.8

Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：

请回答以下问题：
（1）写出下列物质化学式：试剂I；固体F．
（2）步骤②B生成C的离子方程式为．
（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是：
A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2
（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH₃的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．
（5）已知：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-a kJ?mol^-1
2H₂O（1）═2H₂ （g）+O₂ （g）△H=+b kJ?mol^-1
则NH₃被O₂氧化为N₂和H₂O的热化学方程式为．