光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（　　）

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄            
B．向水中加入FeCl₃
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入CaO固体
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）0.1mol?L^-1HA酸pH=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式．

在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H⁺），应采用的方法是（　　）

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中化学反应方程式为．在X极附近观察到的现象是．
②检验Y电极上反应产物的方法是．
③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是．
（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，
电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式．
②精炼结束后，电解液中的金属阳离子有，阳极泥的成分为．
③若想利用此装置在铁上镀银，则电解液a可以选用，Y极上的电极反应式为．

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol?L^-1醋酸溶液、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？．（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）．
（4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（　　）

在1L恒容密闭容器中充入1mol Z发生反应：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）