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    科目： 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    B、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目： 来源： 题型：

    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况
     
    ．
    （2）配平
     
    KmnO4+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （3）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：
    2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是
     
    ，属于氧化产物的是
     
    ．（填写化学式）

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    科目： 来源： 题型：

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、质量分数B、溶解度
    C、物质的量浓度D、摩尔质量

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    科目： 来源： 题型：

    将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是（　　）
    A、增重10%B、增重30%
    C、不变D、减轻20%

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    下列热化学方程式，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热）

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    科目： 来源： 题型：

    向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是（　　）
    A、只含Na2CO3
    B、只含NaHCO3
    C、NaOH和Na2CO3的混合物
    D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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    科目： 来源： 题型：

    NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（　　）
    ①NaHCO3   ②H2O   ③H2CO3     ④HCO3-      ⑤H+     ⑥OH-⑦CO32-．
    A、①②③
    B、②④⑤⑥
    C、②③④⑤⑥⑦
    D、①②③④⑤⑥⑦

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质中有自由移动的氯离子的是（　　）
    A、氯化钠晶体
    B、熔化的氯化钾
    C、氯酸钾溶液
    D、液态氯化氢

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    科目： 来源： 题型：

    完成下列各小题的计算
    （1）16g胆矾固体溶于水，配成100ml溶液，其物质的量浓度是
     
    mol?L-1
    （2）7.8g过氧化钠溶于足量水中放出氧气，反应完毕后电子转移
     
    mol．
    （3）把NaHCO3与Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留物的质量是
     
    g．
    （4）镁铝合金5.1g溶于足量盐酸中充分反应，标准状况下放出气体体积为5.6L，则合金中金属铝的质量是
     
    g．
    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示．反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为
     
    ．

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