相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．

（1）X气体为，制取M的发生装置是（填写序号）．
（2）A中含有的化学键类型有．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是．
用图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足

n(Z)

n(M)

．
（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是；．

在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
①判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）               
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
②在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是（填序号）．
A．升高温度　　   B．降低温度　　        C．增大压强D．减小压强　　   E．加入催化剂．

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y简单阴离子的离子结构示意图为．
（2）写出含有10个中子X原子的原子符号．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式．
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式．
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液中各离子浓度大小关系．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，A原子的最外层上有4个电子；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C在周期表中的位置：，B、C离子半径大小关系：（填离子符号），化合物E的电子式为．
（2）C的最高价氧化物的水化物是，D的气态氢化物的化学式为：．
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，达平衡后，下列说法正确的是（　　）（注：a表示转化率）

有X、Y、Z、W四种元素，已知：
（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体
（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
（3）ZY₃与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X₂Z发生复分解反应生成一种气体A．
根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
（2）画出 z^2-的原子结构示意图：
（3）用电子式表示X₂Z的形成过程：，用电子式表示气体A的形成过程：
（4）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：
（5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
（6）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有．

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg²⁺、Fe³⁺、和Cl^-等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：

提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度（t）下析出的结晶水合物如下所示：

请回答下列问题：
（1）一定温度下，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
c（Mg²⁺）：cFe³⁺）=．
（已知：一定温度下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.28×10^-12；K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39）
（2）实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为，．
（3）“趁热过滤”时，温度应控制在．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃?H₂O（s）脱水生成水蒸气和Na₂CO₃（s）的热化学方程式：．

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO₂的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为．
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：；氨气的检验方法是：．
（3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式．
（4）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N₂质量为g．

成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）