2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂常用于电子工业制造印刷电路板．某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①      ③
（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是．
（3）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常向其中加入以抑制其水解．若把FeCl₃溶液蒸干，最后得到的固体产物主要是．

制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是．
（2）Cl₂可用固体KClO₃与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为．
（3）图1是模拟实验制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液过程的部分装置．
    
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl₂通入FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式．
（4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是．确认FeCl₂已全部转化为FeCl₃溶液的方法是．

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有．
A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是．
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄?6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄?6H₂O晶体并晾干．

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物    质	除杂试剂	分离方法
A	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤
B	Cl2（HCl）	NaOH溶液	洗气
C	I2（CCl4）	--	过滤
D	Br2（H2O）	酒精	萃取

某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组．
A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等．
B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多．
在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温（25℃）下，实验过程如下（不考虑环境的影响）：
2称取质量相等的两份硫粉；
②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计（剖面示意图如图所示）的密封器中；
③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t₁；
④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t₂；
回答下列问题：
（1）若A组观点正确，则t₁t₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根据实验所测数据显示：t₁＞t₂，这说明结论与（填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？；
（3）请对t₁＞t₂这一现象做出合理的解释：；
（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度（填“有关”或“无关”）．

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是．
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤．

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全．
①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为、．
②该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是．
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是．
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g?kg^-1（以含w的代数式表示）．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的原子半径由小到大的顺序（用元素符号表示）．
（2）写出元素E在周期表中的位置．
（3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是，写出其电离方程式：．
（4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式．
（5）写出D₂C₂的电子式；写出D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是．

铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等．但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）．
（3）调节溶液的pH=8是为了除去离子．钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是．
（4）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：Na₂Cr₂O₇+ SO₂+= Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．用Fe做电极的原因为，在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．

以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D
（2）D所在周期（除稀有气体元素外），电负性最大的元素是．
（3）A的单质比D的单质沸点，原因．
（4）E元素在周期表的位置是，
（5）B最高价氧化物的晶体类型是晶体．
（6）画出D元素的原子轨道表示式．