由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式是、；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、；
（3）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理，其工艺流程如图2所示：
①向曝气池中通入空气的目的是．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度可能改变的离子是．（不考虑海水的体积因素）
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
③若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按1：1反应，所得溶液呈酸性或碱性的原因是．

下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（　　）

有机物A、B、C、D有如下性质．
（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是．
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式．
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是．
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是．

（1）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

①如图Ⅰ所示图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
②过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是（　　）

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作流程如图：

查阅资料，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.0

（1）（I）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是．
（2）沉淀A中主要含有（填化学式）．
（3）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有（填离子符号）．
（4）该铁矿石中常混有少量的FeO杂质，加入足量的盐酸后，滤液X中含有少量Fe²⁺，为了除去滤液X中含有的Fe²⁺，常加入氧化剂H₂O₂，H₂O₂还原产物为水，写出该反应的离子方程式．若要使该溶液中Fe³⁺完全沉淀，而Al³⁺不沉淀（已知Al（OH）₃开始沉淀时pH为4.1），你认为pH的最佳调控范围是．
（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1时，沉淀已经完全．请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积．
（6）金属Fe、Al用途广，Li-Al/FeS电池是一种车载电池，正极电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe；负极电极反应式为：2Li-2e^-═2Li⁺．下列叙述正确的是．
A．该电池的电池反应式为2Li+FeS═Li₂S+Fe
B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极．

为提纯含NaCl和Na₂SO₄两种杂质的NaNO₃溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是（填操作名称）．
（2）写出试剂的名称：试剂1；试剂2．
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是．
（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为．控制试剂4的加入量“适量”的方法是．

从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）?RA_n　（有机层）+nH⁺（水层）；②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中反萃取时加入的X试剂是．
（3）完成④中反应的离子方程式：ClO₃^-+VO²⁺+H⁺=VO³⁺+Cl^-+
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：

Ph	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子．

有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化，其中C、D是生活中常见的有机物，E是具有特殊香味且不溶于水的液体．请回答下面有关问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A，D；
（2）写出E的名称；
（3）反应⑤、⑥反应类型是，；
（4）写出反应的②的化学方程式．

合成有机物G（C₉H₁₀O₂）的过程如下，试回答下列有关问题．

（1）A的分子式为．
（2）C中的官能团的名称是；C转化为D的反应类型．
（3）E转化为F的过程中酸化的目的是．
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、．