稀氨水中存在着下列平衡:NH3?H2O?NH4++OH-.若要使平衡向逆反应方向移动.同时使c(OH-)增大.应加入适量的物质是( ) A.NH4ClB.硫酸C.NaOH固体D.水——青夏教育精英家教网—

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稀氨水中存在着下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入适量的物质是（　　）

A、NH₄Cl

B、硫酸

C、NaOH固体

D、水

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25℃时，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸的强度：HF＞H₂CO₃

B、由水电离产生的c（H⁺）：①=②

C、溶液中酸根离子浓度：c（F^-）＞c（HCO₃^-）

D、序号④中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1

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结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（K_a）	酸	电离常数（K_a）
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为

．（用序号回答）
（2）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为

．
（3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO₃^2-和AlO₂^-两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是

．

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下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、向其中加入一定量的水，NH₃?H₂O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小

C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=1.0×10^-12 mol?L^-1

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在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、ClO^-

B、与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、中性溶液中：SO₃^2-、S^2-、Fe³⁺、Cl^-

D、能使红色酚酞变无色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₃^2-

B、pH=14的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、0.1mol?L^-1NH₄I溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-

D、0.1mol?L^-1CuCl₂溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Ba²⁺

C、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、Mg²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-

C、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、H⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C、Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

D、H⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）

A、c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B、上表提供的数据下：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

C、能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-

D、中性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

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