在恒温下的密闭容器中.有可逆反应:2NO+O2?2NO2 .不能说明已经达到平衡状态的是( ) A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B.反应容器中压强不随时间——青夏教育精英家教网—

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在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O₂?2NO₂ （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（　　）

A、正反应生成 NO₂ 的速率和逆反应生成 O₂ 的速率相等

B、反应容器中压强不随时间的变化而变化

C、混合气体颜色深浅保持不变

D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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下列关于电解质的说法正确的是（　　）

A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质

B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质

C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质

D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

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下列叙述正确的是（　　）

A、电解质的电离是在通电的条件下进行的

B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C、盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

D、H₂O（g）═H₂O（l）是放热反应

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在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中C（H⁺）增大

D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

A、盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂

B、电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃OOH＞NaHCO₃

C、分散质粒子的直径：FeCl₃溶液＞Fe（OH）₃胶体＞Fe（OH）₃悬浊液

D、若要使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的值减小，可以加入适量的KOH固体

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下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A、硫原子的原子结构示意图：

B、NH₄Cl的电子式：

C、核内有8个中子的碳原子：

D、HCO₃^-电离的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

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24mL浓度为0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A、+2

B、+3

C、+4

D、+5

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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t₀时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）

A、a=2

B、达平衡时A的转化率为60%

C、速率随时间变化关系如右图所示

D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、过氧化氢电子式：

B、中子数为28的钙原子：

C、铝离子结构示意图：

D、2，4，6-三溴苯酚：

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已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式

；反应中还原剂是

；被还原的元素是

．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式

．
（3）若往100mL 1mol?L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

．

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