火电厂的燃煤烟气中含有SO₂，现有5.6×10⁴m³的燃煤烟气中，SO₂的含量为0.2%，利用生石灰吸收SO₂经一系列反应可以得到石膏（CaSO₄?2H₂O）kg．

现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品50克，加热至质量不再改变，剩余固体重为43.8g，则碳酸钠的质量分数为．

某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物，其相互转化关系如下：

已知：A 的组成为 C：40%、H：6.7%、0：53.3%，450mg A 与 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反应，A中含有1个-COOH和1个-CH₃，它可以与乙酸发生酯化反应；C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应．完成下列填空：
（1）A的化学式，A的结构简式；
（2）写出反应类型，反应①、反应③；
（3）写出化学反应方程式：反应②
由A合成高聚物的反应；
（4）写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式、；（只要求写出两种便可）
（5）写出由E经两步制备B的化学反应方程式：
（已知R-CH=CH₂

HBr

H2O2

R-CH₂CH₂Br ）、．

【有机化学基础】
现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种．请根据下列要求填空：
（1）该化合物的化学式为；
（2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有种（不考虑顺反异构）；
（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为；
（4）已知烯烃能发生反应：

C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

已知D常温为气体，H有两种不同化学环境的氢原子．
①物质C的化学名称：
②写出F与G生成H的化学方程式；
③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y．X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W．其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式）．

有机化合物A～H的转换关系如下所示：

链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）由F转化为G的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B任一可能的结构简式；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为．

某纯碱样品中只含有NaHCO₃杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na₂CO₃的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V₁mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V₂mL．用c、V₁、V₂计算出Na₂CO₃的纯度．
方案Ⅱ：称取m₁g样品溶于水，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，将所得BaCO₃沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m₂ g，用m₁、m₂计算出Na₂CO₃的纯度．
方案Ⅲ：称取m₃g样品与足量稀H₂SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃L（已换算成标准状况），用m₃、V₃计算出Na₂CO₃的纯度．
方案Ⅳ：称取m₄g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO₂的质量为m5 g，用m₄、m₅计算出Na₂CO₃的纯度．
回答下列问题：
（1）方案I中依次发生的反应的离子方程式是：、；
（2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl₂溶液已过量，请简述操作方法：；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可测定CO₂体积或质量的是方案． （填序号）；若生成的CO₂部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案（填序号），此误差会使测得的Na₂CO₃的纯度（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化学试剂（除样品外），请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度．

Ⅰ．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃，乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．他们设计实验通过测定沉淀中CuCO₃的质量分数来确定沉淀的组成．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：．
（2）两同学利用如图甲（A-E）所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₂、K₄，打开K₁、K₃，通入过量空气
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
c．关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO₃的质量分数为．若未进行步骤a，将使测量结果．
Ⅱ．某同学设计如图乙所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体．其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量．
②当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．
请回答：
（1）步骤②中“…”的内容是．
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：．
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是．

在两烧杯中，均装有相同体积的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，当在两烧杯中分别放入10.8g镁和10.8g铝后，天平是否还平衡？如不平衡，哪个托盘上升？若想仍保持平衡需向哪个烧杯加入原放入的金属多少克？（此刻两烧杯过量的酸可以和加入的金属完全反应）．

具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（　　）

某种白色粉末状物质A，难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水即呈蓝色，在一定条件下与水作用生成B．经测定知B分子中氢、氧原子数之比为2：1，碳原子比氢原子数少10，B的相对分子质量为342，B能溶于水并能发生银镜反应．B在一定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应．
根据上述条件，可知A：、B：、C：（填物质名称）．