下列关于粗盐提纯说法正确的是（　　）

根据以下事实得出的判断一定正确的是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）第④步发生反应的离子方程式为
（3）第⑦步的操作需要的玻璃仪器有
（4）用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后，总反应的离子方程式为．

常温 下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，下列说法正确的是（　　）

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的（填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为．
（3）二氧化氯（ClO₂）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为．

下列叙述正确的是（　　）

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2ClO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×105	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=1.8×10-11

下列有关事实的叙述正确的是（　　）

已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞HCO₃^-．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟Na₂CO₃溶液反应的是（　　）

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是．
（2）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①环境能增大H₂O₂分解的速率；②环境能减小H₂O₂分解速率．