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    在铝-铜-浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（　　）
    ①铝片溶解9g   ②铜片溶解32g    ③铜片上析出1gH2 ④铝片上析出1mol NO2．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用

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    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、蛋白质B、天然气
    C、聚乙烯D、葡萄糖

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    下列说法正确的是（　　）
    A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
    B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
    C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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    铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取

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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA
    B、12g金刚石的σ键数目为4 NA
    C、16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA
    D、标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA

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    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
     

    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液
     
    （填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
     
    ．

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    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol?L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B、加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
    C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D、若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3

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