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    下列图标是国家节水标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的△H＞0
    B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
    C、1100℃，P1时该反应平衡常数约为16.4
    D、压强为p4时，在y点：V正＞V逆

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    下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（　　）
    A、试管B、容量瓶
    C、玻璃棒D、漏斗

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B、若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图一表示
    D、若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图二表示

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    要配制浓度为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
    D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．

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    某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
    B、2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
    C、反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol?L-1?min-1
    D、反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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    下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（　　）
    A、“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
    B、少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗
    C、有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重
    D、提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂

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    向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应正反应为吸热反应
    B、反应物的浓度：a点小于b点
    C、反应在c点达到平衡
    D、反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

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    在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2．
    请计算：（1）2min末SO3的浓度．
    （2）2min内SO2的平均速率．
    （3）2min内SO2的转化率．

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    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
     a mol
    B、若某温度下，反应后
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中
    c(ClO-)
    c(Cl
    O
    -
    3
    )
    =
    1
    2
    C、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 
    1
    7
    a mol
    D、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
     a mol≤ne≤
    5
    6
     a mol

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