下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) A.阿伏加德罗常数是一个纯数.没有单位B.常用NA表示阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数是一个实验值D.阿伏加德罗常数常用:6.02×10——青夏教育精英家教网—

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下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）

A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B、常用N_A表示阿伏加德罗常数

C、阿伏加德罗常数是一个实验值

D、阿伏加德罗常数常用：6.02×10²³mol^-1

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、24 g氢化钠（NaH）固体中阴离子所含电子总数为2N_A

B、1 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

C、在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

D、标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

A、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

B、标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

C、常温常压下，8 g SO₃所含的氧原子的数目为0.3N_A

D、过氧化钠与H₂O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A

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下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

B、任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

C、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D、22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A

B、1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

D、7.1 g Cl₂与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 N_A

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阿伏加德罗常数N_A等于（　　）

A、6.02×10²³mol

B、6.02×10²³mol^-1

C、6.02×10²³mL

D、6.02×10²³mL^-1

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假如¹²C相对原子质量为24，以0.024千克¹²C所含¹²C的原子数为阿伏加德罗常数．下列数值肯定不变的是（　　）

A、阿伏加德罗常数

B、摩尔质量

C、一定质量气体的体积

D、O₂的相对分子质量

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下列计算或推导结果正确的是（　　）

A、10.8 g X₂O₅中含有0.5 mol O，则X的相对原子质量为28

B、4 g某气体含有的分子数为3.01×10²³，则2 g该气体在标准状况下的体积是5.6 L

C、同温同压下，10 L X₂气体跟30 L Y₂气体化合生成20 L某Z气体，则Z的化学式为XY₂

D、标准状况下，相同质量的N₂、O₂、Cl₂中，体积最大的是Cl₂

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为

22.4

N_A

B、1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C、常温常压下，0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A

D、31g白磷（P₄）中含有

N_A个P-P键

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相同物质的量的 CO 和 CO₂ 相比较，下列叙述正确的是（　　）
①分子数之比为1：1
②所含氧原子数之比为1：2
③原子总数之比为2：3
④碳原子数之比为1：1
⑤电子数之比为7：11
⑥体积之比为1：1．

A、①③④	B、②③④
C、①②③④⑤	D、①②③④⑤⑥

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