某溶液中只含Na+.Mg2+.SO42-.Cl-.其物质的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5.若Na+的浓度为3mol/L.则SO42-的浓度为( ) A.2 mol/L——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

某溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-，其物质的量浓度比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=3：5：5，若Na⁺的浓度为3mol/L，则SO₄^2-的浓度为（　　）

A、2 mol/L

B、3 mol/L

C、4 mol/L

D、8 mol/L

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取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
（1）该硫酸铁的物质的量浓度

（2）Fe³⁺ 物质的量浓度

（3）取出该溶液20ml含SO₄^2-物质的量为

，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水

ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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（1）1.5molH₂SO₄的质量是

，其中含有

molH，含有

g氧元素．
（2）9.03×10²³个氨分子含

摩尔氨分子，

摩尔氢原子，

摩尔质子，在标准状况下的体积为

．
（3）

mol CO₂中含有3g碳．标况下，

L CO₂中含有0.25mol 氧原子，

mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子．

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标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）

A、

Vρ

MV+2240

mol/L

B、

1000Vρ

MV+2240

mol/L

C、

100Vρ

MV+2240

mol/L

D、

1000+VρM

MV+2240

mol/L

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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L^-1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）

A、等于2cmol?L^-1

B、大于2cmol?L^-1

C、小于2cmol?L^-1

D、在c～2cmol?L^-1之间

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下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行

D、X²⁺的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90% 则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A、2.5%	B、5%
C、6.5%	D、7.5%

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C、所有共价键都有方向性

D、两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂═2ClO₂+

．

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下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（　　）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．

A、只有①②③	B、只有②③
C、只有③④	D、①②③④

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