已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O,碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-.据此判断.锌片是( ) A.正极.被还原B.正极.被氧化C.——青夏教育精英家教网—

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已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此判断，锌片是（　　）

A、正极，被还原

B、正极，被氧化

C、负极，被还原

D、负极，被氧化

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下列叙述不正确的是（　　）

A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块

D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的

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有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（　　）

A、原电池负极发生氧化反应

B、电解池阳极发生还原反应

C、通电后，电解池中阳离子向阴极移动

D、原电池中电子从负极沿导线流向正极

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据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O₂=2Na₂ZnO₂+2H₂O，下列有关锌-空气电池说法正确的是（　　）

A、每生成1mol Na₂ZnO₂转移4mol电子

B、负极反应式为：Zn+4OH^--2e^-=ZnO₂^2-+2 H₂O

C、电池工作时，溶液中的Na⁺向负级移动

D、碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同

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能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（　　）

A、Mg（OH）₂和稀盐酸反应

B、Ba（OH）₂溶液滴入稀H₂SO₄中

C、KOH溶液和稀HNO₃反应

D、CO₂通入Ca（OH）₂溶液中

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下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N_A

B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A

D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B、常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C、常温常压下，分子总数为N_A的N₂和O₂的混合气体占有的体积为22.4L

D、若1 molCl₂所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

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下列说法正确的是（　　）

A、71 g氯相当于2 mol氯

B、每摩尔物质中含有6.02×10²³个原子

C、阿伏加德罗常数为12 g ¹²C所含的碳原子数

D、1 mol KClO₃中含有3 mol氧元素

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1gN₂O含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A、

mol^-1

B、a mol^-1

C、44a mol^-1

D、

mol^-1

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下列无机含氧酸酸性最弱的是（　　）

A、HClO

B、H₃PO₄

C、HNO₃

D、HClO₄

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