A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1mol M中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：．
（4）写出题中生成M的化学方程式．

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：下列说法中正确的是（　　）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有和种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．

下列关于共价键的说法不正确的是（　　）

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

下列反应中，水作还原剂的是（　　）

如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．判断下列说法正确的是（　　）
反应A：4HCl+O₂

CuO?CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ、

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

下列变化会放出热量的是（　　）