2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．  运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，
写出该反应的化学方程式．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．
试写出上述氮氢化合物与足量盐酸反应的化学方程式
（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H₂N-CH₂-CH₂-NH₂简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu²⁺形成配合物，试写出该配合离子的化学式．

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是（填化学式），通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭（填“k₁”“k₂”或“k₃”，下同），打开．
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是
（4）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式为
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是．
（6）Ⅰ、从E装置所得溶液中取出25.00mL溶液，加两滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：
a．配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
b．用量取10.00mL1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；
f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：．
（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．
A．100mL              B．200mL             C．500mL
（3）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是．

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
实验3：根据图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）；
（2）由实验1知己烷的物理性质有；
（3）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是；
A．己烷与溴发生发生取代反应  B．溴代己烷为无色物质     C．液溴向外挥发浓度降低       D．己烷与液溴发生加成反应E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（4）实验3的装置Ⅱ的作用是；
（5）试管C中看到的现象是，说明有生成；
（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：．

某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是．
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：．
（3）装置Ⅱ的作用是
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是．
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．．

如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是．B中反应的化学方程式．
（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是．
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中可能发生反应的化学方程式为．

同学们利用如图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应．
（1）同学们认为该反应类似CO₂与Na₂O₂的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是，改进的方法是．
（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃； 
假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂的混合物；
假设Ⅲ：；  
假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；
假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物．
假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是．
（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：

实验步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	，用药匙取少量白色固体于试管中．	/
②	向①的试管中加入   ，塞紧带导管的胶塞，并将导管   ．
③
④

某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO₃反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：

（1）在反应前通入N₂的作用是，进行这步操作时应打开K₃和（填K₁、K₂．下同），而关闭．
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，此步骤的目的是．
（3）B中发生的反应化学方程式．用C装置读排出水的体积时，应注意．
（4）若实验结束后，测得B容器中所得溶液体积是100mL，溶质物质的量浓度是0.08mol/L，C装置中气体的体积为120.0mL（已折算成标准状况），那么上述反应过程是否有NO生成（填“有”或“无”），判断的依据是．

为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．
其实验装置为：

其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是．A中可观察的主要现象是．
（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是．B中所发生反应的离子方程式为．

在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为．