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    室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-4
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生
    C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
    D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中，不存在溶质分子的是（　　）
    A、酒精B、硼酸C、碳酸钠D、醋酸

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是（　　）
    A、KClO3是氧化剂
    B、HCl是还原剂
    C、H2O既不是氧化产物也不是还原产物
    D、KCl既是还原产物也是氧化产物

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    科目： 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    B、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    C、SO3+H2O=H2SO4
    D、Na2O+H2O=2NaOH

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl-）＞c（NH
     
    +
    4
    ）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
    C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42-）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42-）
    D、等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大

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    科目： 来源： 题型：

    用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶体积为4L．则最后电解液的pH接近（　　）
    A、1B、2C、13D、14

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    科目： 来源： 题型：

    （1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=
     
    ，其数值为水的电离度为
     

    （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为
     
    ，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3…，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是
     
    （请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）

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    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、一定有SO42-
    B、可能有SO42-或Ag+
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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    关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（　　）
    A、在碱溶液中生成CN-和OCN-
    B、跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
    C、不能在空气中燃烧
    D、可与Ag反应生成可溶盐

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    科目： 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物
    B、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
    D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解

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