25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示），此时溶液中的c（Ag⁺）=mol?L^-1．
已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10    K_SP（AgI）=1.5×l0^-16．

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为．
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则①R的原子结构示意图．②乙的一种重要用途是．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工业生产中重要反应之一．
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：能转化为能．
②R的单质与MnO₂反应的化学方程式为．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂?（有丙的阴离子生成）的离子方程式为．

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物	因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色	说明次氯酸的氧化性比氯气强	Ⅰ对，Ⅱ对，无
C	二氧化硫能使KMnO4溶液褪色	二氧化硫具有漂白性	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸	因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．	Ⅰ对，Ⅱ对，有

下列叙述中与盐类水解有关的是①明矾和FeCl₃可作净水剂；②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸；③加热蒸干AlCl₃溶液无法得到纯净的AlCl₃固体；④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃ 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用（　　）

铅蓄电池负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g产物时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（　　）

某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，
五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是
②A、B、E中均含有的一种元素符号为
③C与纯碱反应的化学方程式为
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为．

常温下，电解200mL物质的量浓度都是0.2 mol/L NaCl和CuSO₄的混合液，理论上阴极收集到的气体的体积为896mL
（气体体积已换算成标准状况下的气体）
则：（1）写出阴极、阳极两极反应方程式；
    （2）阳极收集到气体的体积为多少mL？

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）

A为含三种元素的钠盐，E的相对分子质量为100，F为造成温室效应的主要物质．请填空：

（1）推断：B是、F是．（写化学式）
（2）写出反应②、③的化学方程式、．
（3）物质A的类别为（填“酸”、“碱”或“盐”）；物质C的溶解度随着温度的升高（填“升高”、“降低”或“不变”．