（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请将仪器的名称，填入相应的空格内
A  BC  D
（2）上述仪器不可以加热的是（填选项）；
（3）使用仪器D配制一定物质的量浓度的溶液时，在定容操作中俯视液面，则溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

下列常见材料中，属于合成材料的是（　　）

Ⅰ．写出下列仪器的名称

仪器
名称

有①-⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

已知②形成的化合物种类最多，②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是，⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是（用离子符号填）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述①-⑧中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见图1转化关系推测：戊可能为：（列举合适的一例）．

（3）在图2中A、B、C、D、E分别是上述①-⑩中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图所示．则反应d中阴极的电极反应式为．
若反应c是在高温下进行的，且用于焊接钢轨，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式．

将4.6g金属钠溶解在95.4g水中，所得溶液溶质的质量分数是（　　）

已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol^-1Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol^-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）

下列实验中没有用到玻璃棒的是（　　）

反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（　　）