下列说法正确的是（　　）

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H₂SO₄．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．
完成下列问题：
（1）B的名称为，B与D反应的类型属于．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→C．C→E．

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中，通过一定的分离和提纯制成的．由于粗盐中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂、Fe₂（SO₄）₃等杂质，不符合电解的要求，因此必须进行精制．
首先将粗盐水过滤除去泥砂，再用化学试剂作进一步的净化处理．
（1）下列化学药品中可以选用的是（填写代号）
A、Ba（NO₃）₂B、BaCl₂C、NaOH          D、K₂CO₃
E、Na₂CO₃F、稀盐酸        G、硫酸
（2）所选用的化学药品要按照一定的先后顺序加入，按此顺序写出相应的离子方程式（加入的试剂都是稍过量的，可以不写满．），，，，，．
（3）设计加入的化学试剂其先后顺序是：
在加入某种化学试剂之前，还必须增加一种物理除杂方法，这种化学试剂的名称是，这种物理除杂方法的名称是．要在实验室中实施这种除杂方法，所用到的玻璃仪器有．
（4）经过科学论证，上述净化盐水的方案合理，又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析，发现其中CaCl₂、MgCl₂的含量还是超标，必须进一步降低其含量．对此，下列说法中正确的是
A、对盐水进行过滤
B、再从上述（1）中选取用化学试剂除杂
C、查找资料或访问专家，采用更加先进科学的方法除杂．

Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl₄中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl₄中的溶解度较小，请回答下列问题：
（1）Pt（NH₃）₂ Cl₂是平面正方形结构，还是四面体结构
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由
分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在CCl₄中溶解度比淡黄色固体小，原因是．

如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n（W）An（W）B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）．

一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20